1. Реакция замещения: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ↑ 2. В уравнении реакции, схема которой P + O2 → P2O5, коэффициент перед формулой восстановителя 4 3. В уравнении реакции, схема которой Fe + Cl2 → FeCl3, коэффициент перед формулой окислителя 3 4. Тип реакции взаимодействия оксида магния с соляной кислотой Обмена 5. Тип реакции взаимодействия оксида железа (II) с соляной кислотой Обмена 6. Реакция разложения 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 7. Реакция соединения: 2Mg + Si → Mg2Si 8. Реакция обмена: Na2CO3 + 2 HCl 2NaCl + H2O + CO2↑ 9. Сумма коэффициентов в схеме реакции CuO + Al → Al2O3 + Cu 9 10. В реакциях соединения образуется: Одно сложное вещество 11. При сгорании 6г магния образуется оксид магния массой 10 г 12. Масса железа, необходимая для получения 32,5 г. хлорида железа (III) 11,2 г 13. Сумма коэффициентов в схеме реакции (NH4)2Cr2O7 → N2 + H2O + Cr2O3 7 14. Сумма коэффициентов в окислительно – восстановительной реакции KI + KIO3 +H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O 18 15. При взаимодействии 32 г меди с кислородом выделилось 155 кДж теплоты. Тепловой эффект реакции 620 кДж 16. Сумма коэффициентов в окислительно – восстановительной реакции H2S + H2SO4 → S + H2O 12 17. Для получения 20 г оксида меди (II) потребуется медь количеством вещества 0,25 моль 18. Необратимо протекает реакция в водном растворе Сульфата алюминия и хлорида бария 19. Реакция протекает в растворе до конца с выделением газа при смешивании Карбоната кальция и соляной кислоты 20. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении, схема которого Cu + HNO3 → NO + Cu(NO3)2 + H2О 3 21. Масса железа,полученного при взаимодействии Fe3O4 с 5,6 л (н.у.) водорода 10,5 г 22. При разложении 31,6 г перманганата калия получили кислород объемом (н.у.) 2,24 л 23. К раствору, содержащему 18,8 г нитрат меди (II) добавили 30 г железных опилок. Масса полученной меди 6,4 г 24. Масса осадка, полученного взаимодействием 40г 10% раствора серной кислоты с 2,61г нитрата бария 2,33 г 25. К раствору содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12 г железных опилок. Масса полученной меди
